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[자연과학] 화학실험 - 열계량

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작성일 24-07-08 16:41

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[자연과학] 화학실험 - 열계량

[자연과학] 화학실험 - 열계량

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순서

설명
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실험과제/화학

1. 實驗목적 및 개요

1) 열역학 법칙에 대해 알아보자.

2) 열량계의 조건을 알아보자.

3) 두 물체가 열평형에 도달했을 때, 각각의 물체의 열의 증감을 열평형 식을 이용해 구하고 열량계의 열용량도 구해보자.

4) 중화reaction response을 시행하여 몰 당 중화열 을 측정(measurement)해보자

2. 實驗원리

1) 열학학 법칙

- 0법칙 : A, B, C의 세 물체 사이에서 A와 B가 열적평형에 있고 B와 C가 열적 평 형에 있으면 A와 C는 열적으로 평행하다.
(엔트로피 증가의 법칙)
- 3법칙 : 온도를 낮추어도 절대 0도에 도달할 수 없다.
(에너지 보존법칙)
- 2법칙 : 자연의 상태는 무질서도가 증가하는 방향으로 흐른다.
(절대 0도 도달 불가의 법칙)

2) 1법칙의 식을 다시 쓰면

로 나타낼 수 있다아
(H : 엔탈피, E : 내부에너지, P : 계의 압력, V : 계의 부피)
(Q : 열의 흐름, ΔH : 엔탈피 變化(변화))

3) 열량계의 조건

- 열을 …(skip)

4) 열평형 식

5) 중화열량 구하기

6) 용어 정리(整理)

3. 實驗 순서

4. 實驗결과

1) 열량계의 열용량 결정

2) 중화 reaction response열

다.(열-에너지 평형의 법칙)
- 1법칙 : 발열량은 내부에너지 증가량과 계가 일한 에너지의 합과 같다.

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