[자연과학]실험보고서 - 초산에틸의 검화 reaction
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작성일 25-07-05 19:14
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이론(理論)
1. 反應속도
단위 시간 당 생성물의 몰농도 증가 또는 단위시간 당 反應물의몰농도의 감소反應 속도는 이다.
또한 (k, m, n은 experiment(실험)에 의하여 결정)
2. 0차 反應 : 反應속도가 反應물의 농도와 무관한 경우
反應식을 라 하면,이고, 양변을 적분하면
: [A]와 t가 직선관계이고 그 기울기는 -k이다.
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題目(제목) : 초산에틸의 검화 反應
목적 : 초산에틸의 알칼리 수용액 중에서 가수분해 反應이 2차 反應 인가를 알아보고 이 反應에 대한 속도상수를 상이한 온도에서 측정(測定) 하여 反應의 활성화에너지를 계산한다.
3. 1차 反應 : 反應속도가 한 反應물의 속도에만 비례하는 경우
反應식을 이라 하면양변을 적분하면
4. 2차 反應 : 反應속도가 한 反應물의 농도의 제곱에 비례하거나 두 가지 反應물의 농도의 곱에 비례하는 경우.
反應식을 이라고 하면양변을 적분하면
: 가 직선관계이고 그 기울기는 k.
5. 활성화 에너지 : 反應물과 생성물의 反應경로 사이에 에너지가 최대가 되는 에너지의 장벽. 분자들이 충돌할 때 전자구름 사이의 반발을 극복하기 위해 분자들이 함께 갖는 최소의 운동 에너지.
6. 아레니우스의 식 : (R:기체상수, 8.314J/molK, T:절대온도, A:frequency factor, 온도에 따라 변하는 상수)
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다.
