일반화학實驗 - 反應열측정 實驗
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작성일 23-02-03 20:14
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일반화학實驗 - 反應열측정 實驗
∘Hess의 법칙을 이해한다.
여기서 m(용액), m(플라스크)은 각각 용액과 플라스크의 질량이며, 묽은 수용액의 비열은 4.18(J/g℃) 유리의 비열은 0.85(J/g℃)로 가정한다.
다.
∴ 헤스의 법칙에 의하여 ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
∘용해열, 중화열, 反應열의 의미를 이해한다. ∘용해열, 중화열, 반응열의 의미를 이해한다. ∘고체 수산화나트륨과 염산의 반응을 한 단계 및 두 단계로 일으켜서 각 단계의 반응열을 측정하고 Hess의 법칙을 확인한다.
설명
∘고체 수산화나트륨과 염산의 反應을 한 단계 및 두 단계로 일으켜서 각 단계의 反應열을 측정하고 Hess의 법칙을 확인한다.
2. 實驗 목적
1. 실험 일자 ∘실험 일자 : ∘날씨 : 흐림 ∘실험실 온도 : 약 22℃ 2. 실험 목적 ∘Hess의 법칙을 이해한다.
화학변화가 진행되는 동안에 발생 또는 흡수된 열량 즉 reaction 열은 reaction 전의 물질의 종류 및 상태와 reaction 후의 물질의 종류 및 상태만 같으면 reaction 경로에는 관계없이 항상 일정하며, 이것을 Hess의 법칙이라고 한다.
1. 實驗 일자
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일반화학실험,반응열측정 실험
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∘實驗실 온도 : 약 22℃
- ③
∘實驗 일자 :
순서
∘날씨 : 흐림
- ②
- ①
◦ 고체 수산화나트륨과 염산의 중화reaction
ΔH1 = m(용액)×ΔT×4.18 + m(플라스크)×ΔT×0.85
위의 ①reaction 을 두 단계로 나타내면 즉 고체 수산화나트륨을 물에 녹여 NaOH 수용액을 만들고, 이것을 염산으로 중화한다.
