약산의 이온화 상수결정 결과 레포트
페이지 정보
작성일 24-05-25 23:15
본문
Download : 약산의 이온화 상수결정 결과 레포트.hwp
주어진 아세트산은 99.7%, 비중:1g/ml, 몰질량:60.05 였다. 500ml의 0.1N용액을 만들기 위해서는 0.05mol의 NaOH가 필요하므로 2g의 NaOH를 증류수에 용해하여 500ml의 NaOH 0.1N용액을 제조하였다.
농도전환(%M)
M=비중(d)식을 이용하여 농도전환을 한다.
--0.1N 의 아세트산 용액을 제조한다. 實驗실에 있는 아세트산 용액을 희석하여 0.1 N용액을 제조하는 것이므로 주어진 아세트산용액의 농도전환 과정이 필요하다.
순서
,공학기술,레포트
Download : 약산의 이온화 상수결정 결과 레포트.hwp( 84 )
약산의 이온화 상수결정 결과 레포트 입니다. 위 식을 이용하여 계산하면
M=0.997L × 1g/ml × 1mol/60.05g × 1000ml/1L=16.6mol/L M=16.6mol/L
아세트산용액도 500ml를 제조하는 것이므로
0.1N500ml=16.6Nml
= (0.1N × 500ml)/16.6N=3.01ml
주어진 아세트산용액 3.01ml와 증류수를 사용…(생략(省略))
약산의 이온화 상수결정 결과 레포트 입니다. NaOH의 몰질량은 40g/mol이므로 100ml의 0.1N용액을 만들기 위해서는 0.01mol의 NaOH가 필요하므로 0.4g의 NaOH가 필요하다.
약산의이온화상수결정결과레포트
레포트/공학기술
설명
약산의 이온화 상수결정 결과 레포트
-0.1N NaOH용액을 제조한다.약산의이온화상수결정결과레포트 , 약산의 이온화 상수결정 결과 레포트공학기술레포트 ,
다. NaOH의 고체를 증류수에 용해하여 0.1N의 용액을 제조하는 것이었다.(당량=40g) 그러나 100ml를 만들는 것은 매우 세밀한 과정이 필요하므로 오차를 발생시킬 가능성이 크기 때문에 500ml를 한번에 만들어서 사용하기로 했다.
