experiment(실험)보고서 - 전기 분해 experiment(실험)
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작성일 23-02-14 18:27
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전기분해 시에 (-)극에서는 (+)이온이 환원되고, (+)극에서는 (-)이온이 산화된다된다.
금속이 액체, 특히 물과 접촉하였을 때 양이온이 되고자 하는 경향.
실험보고서, 전기 분해 실험
환원 - 전자를 얻는 것
물의 이온화 : ,
산화 - 전자를 잃는 것
순서
(+) 와 중에서 이온화 경향이 작은 가 反應.
(-) + =>
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전기 분해는 물질에 전기 에너지를 가하여 산화,환원 reaction response이 일어나도록 하는 것으로 이번 experiment(실험)은 황산구리 수용액에 전류를 가해 환원되어 석출되는 구리의 양과 전하의 양을 알 수 있다
실험목적 전기 분해는 물질에 전기 에너지를 가하여 산화,환원 반응이 일어나도록 하는 것으로 이번 실험은 황산구리 수용액에 전류를 가해 환원되어 석출되는 구리의 양과 전하의 양을 알 수 있다.
자발적으로 산화·환원反應이 일어나지 않는 경우 전기에너지를 이용하여 비자발적인 反應을 일으키는 것을 전기분해라고 한다. 공업적으로는 금속의 도금, 알루미늄의 제련, 구리의 정제, 다운스(Downs) 공정(용융 암염의 전기분해) 등에 널리 이용되고 있다아
(2) 산화와 환원
물 :
experiment(실험)보고서 - 전기 분해 experiment(실험)
experiment(실험)목적
1) 전기 분해
설명
(-) 와 중에서 이온화 경향이 구리가 작기 때문에 구리가 反應한다.
(+) =>
(3) 황산구리 수용액 속의 이온의 이동
<주요한 원소에 대한 이온화 경향>
황산구리의 이온화 : ,
레포트 > 공학,기술계열
황산구리 :
(4) 이온화 경향 [ ionization tendency ]
다.
