화학反應(반응)
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작성일 23-10-08 03:48
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중화reaction 을 잘 살펴보면 이것은 이중-치환 reaction 의 특별한 유형이라는 것을 알게된다 간단하게, 산과 염기는 각각 음이온을 서로 교환한다.
5) 중화reaction : 산인 HX와 염기인 BOH가 reaction 하여 이온성 화합물 BX와 HOH를 생성한다.
③ 온도 : 온도가 높아지면 활성화 에너지 이상의 에너지를 가진 분자수가 많아지기 때문에 reaction 속도가 빨라진다. 일반적인 경우에 물질 A와 물질 Z가 결합하면 화합물 AZ이 생성된다
2) 분해reaction
: 하나의 화합물이 둘 또는 그 이상의 물질로 분해되는 것이다. 물을 H2O보다 HOH로 표현한다. 치환된 물질은 alteration(변화)
를 하지 않으려는 경향이 있다아 즉, 활성적이지 못하다.
2. reaction 속도
1) reaction 속도의 정이
reaction 속도는 단위 시간당 생성된 생성물의 양 또는 소모된 reaction 물의 양이다.3. 화학reaction 의 종류
1) 화합reaction
: 둘이나 그 이상의 물질이 결합하여 하나의 화합물을 만드는 것이다.화학反應(반응)
화 학 반 응
1. 화학reaction 의 정이 및 특징
화학reaction (chemical reaction)이란 하나 또는 그 이상의 화학constituent 이 그들의 동일성을 잃고서 화합물의 종류나 원자수가 변하거나, 혹은 이들 원자들의 구조나 배위형상이 변하여 새로운 형태가 되는 것을 말한다. 일반적으로 금속 A는 BZ에 있는 금속 B와 바뀌어 AZ와 B가 된다4) 이중-치환reaction
: 두 화합물의 음이온이 서로 바뀌는 이중-치환reaction
이다. 이것은 합성reaction
이라고도 한다.
2) reaction 속도를 결정하는 요인
① reaction 물질의 성질
㉠ 전자의 이동만 있는 reaction 이나 이온 사이에 일어나는 reaction 은 빠르다.㉡ 원자 사이의 결…(drop)
② 농도 : reaction 물질의 농도가 증가할수록 단위 부피속의 분자수가 증가하여 충돌 횟수가 많아지므로 reaction 속도가 빨라진다. 1차 reaction 은 한 reaction 물에 대상으로하여는 1차이며 다른 어떤 reaction 물에 대상으로하여는 영차인 reaction 이며, 2차 reaction 은 두 가지 가능성이 있는데, 하나는 reaction 속도가 두 가지 똑같은 농도의 곱에 비례하는 경우이고, 다른 하나는 두 가지 상이한 농도의 곱에 비례하는 경우이다. 이 경우 보통 화합물이 열이나 빛에 의해 분해된다 일반적으로 AZ은 물질 A와 물질 Z로 분해된다
3) 단일-치환reaction : 하나의 금속 화합물 또는 수용액으로부터 다른 수소와 치환한다. reaction 속도를 계산할 때 reaction 혼합물의 전체 양을 다루지는 않으며 단위 부피의 reaction 혼합물 내의 농도 alteration(변화) 를 다루게 된다 따라서 시간당 생성물의 몰농도의 증가 또는 reaction 물의 단위 시간당 몰농도의 감소로 표현한다.
④ 촉매 : 촉매(정촉매)를 사용하면 활성화 에너지가 낮아져서 reaction 을 일으킬 수 있는 분자의 수가 많아지므로 reaction 속도가 빨라진다. HOH식은 중화reaction 이 자연스럽게 이중치환 reaction 임을 보여주며 reaction 식의 균형에도 용이다. 화합물 AX와 BZ는 서로reaction 하여 생성물 AZ와 BX를 생성한다.
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