[자연과학] 수질화학 및 實驗 - ph[용액속의 수소 이온의 농도]측정, 산.염기성 판단, 물의 characteristic(특…
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작성일 23-07-01 14:34
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따라서 HCl수용액의 수소이온농도 [H+]는 1.0×10-2M이 된다 따라서 이 용액의 pH는 pH 〓 -log10[H+] 〓 -log10(1.0×10-2) 〓 2가 된다 이 용액은 순수한 물이 가진 것보다 105배 많은 수소이온을 가지고 있는 강한 산성용액이다. 따라서 총 0.xxx0001M의 수소이온이 존재하게 된다 그러나 물의 자동이온화에 의해 만들어진 수소이온이 HCl의 이온화에 의해 만들어진 수소이온에 비해 그 수가 매우 작기 때문에 pH를 결정하는 데에 큰 influence을 미치지 않는다.산성용액의 pH 구하기2L의 물에 0.02몰의 HCl(염화수소)을 녹인 용액의 pH를 구해보자. 이 용액의 농도는 0.02몰/2L 〓 0.01몰/L 〓 0.01M(몰농도)이다. 용액 속에 수소이온이 많을수록 작은 값의 pH를 갖고, 수소이온이 적을수록 큰 pH값을 갖는다. 따라서 강한 산성용액의 pH를 계산할 때는 물의 자동이온화에 의해 만들어진 수소이온을 고려하지 않아도 된다 [일상생활에서 볼 수 있는 용액들의 pH 값] 건…(省略)
1.0~3.0
2.4~3.4
실험과제/화학
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다. 따라서 pH라는 지수를 도입해 간단한 숫자로 용액의 산성도를 나타낸다. pH시험지나 pH meter를 이용해 간단하게 측정(測定) 할 수 있따 pH와 산성, 염기성의 관계물은 자동이온화과정을 통해 1.0×10-7M(몰농도)의 수소이온과 1.0×10-7M의 수산화이온을 만든다.
Theory
