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[일반화학실험 보고서-A급] 용액의 농도결정(예비+결과보고서)

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작성일 23-05-24 06:37

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5수화물은 구리에 묽은 황산에 녹인 후 증발과 농축의 과정을 거쳐 결정화하면 얻어진다. 단지 1%의 빛만 투과되었다면 A=2가 된다. 물 속에 넣거나 습한 공기중에 방치하면 황산구리(Ⅱ)가 된다. 메탄올에는 조금 녹지만 에탄올에는 녹지 않는다.
설명
① 황산구리(Ⅰ)-황산제일구리

[일반화학실험 보고서-A급] 용액의 농도결정(예비+결과보고서)
1. 실험일자 : 2. 실험제목 : 용액의 농도결정 3. 실험목적 : 알려지지 않는 황산구리 용액의 농도를 결정한다. - 황산구리 - 구리의 황산염 (1가의 황산구리(Ⅰ) 및 2가의 황산구리(Ⅱ)가 알려져 있다아)
1. 실험일자 :
전혀 빛이 흡수되지 않았을 때 I=I0 이며 A=0이다.

- 투과도(transmittance)

5. 실험원리

흡광도가 흡수화학종의 농도에 비례하는 것을 의미하는 것으로 용액의 흡수에 관한 법칙이다. 200℃로 가열한 진한황산에 구리를 녹여, 알코올로 처리하면 얻을 수 있다아
투과도 T는 원래 쪼여준 빛과 시료를 통과한 빛의 분률로서 정의“된다

다.
2. 실험제목 : 용액의 농도결정

- 빛의 파장 범위 : VIS : 보라(400nm) ↔ 빨강(800nm)

4. 시약 및 기구 : 분광광도계, 0,40M 30ml, 증류수, 비이커 100ml, 피펫, cell, 튜브, 시험관 1~4개
일반화학실험,용액의 농도결정
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② 황산구리(Ⅱ)-황산제이구리

- Beer-Lambert의 법칙

Download : [일반화학실험 보고서-A급] 용액의.hwp( 45 )

: 화학식은 이며, 청색의 투명한 결정으로 비중은 2.286이다. 몰흡광계수는 특정파장의 빛을 얼마만큼 흡수하였는가를 나타내는 물질의 特性이다. 가열하면 45℃에서 2분자의 물, 100℃에서 4분자의 물, 다시 250℃에서 모든 물 분자를 잃고 무색의 무수물이 된다. 무수물로 존재하기도 하고, 5수화물()로 존재하기도 하는데, 무수물은 물 분자가 모두 빠져나간 상태의 분자를 말하며, 5수화물은 분자 주변에 물 분자가 5개 붙어있는 상태를 말한다. 4. 시약 및 기구 : 분광광도계, 0,40M 30ml, 증류수, 비이커 100ml, 피펫, cell, 튜브, 시험관 1~4개 5. 실험원리 - 투과도(transmittance) 투과도 T는 원래 쪼여준 빛과 시료를 통과한 빛의 분률로서 정의“된다. 흡광도가 중요한 이유는 이것이 시료중에 함유되어 있는 화학종의 농도에 비례하기 때문일것이다
3. 실험목적 : 알려지지 않는 황산구리 용액의 농도를 결정한다. 건조한 공기 중에 두면 서서히 수분을 잃고 가루가 된다.

: 화학식은 로, 무색 또는 회색의 분말이다. b는 cell의 두께로 보통 cm로 표시하며 e는 몰흡광계수(molar absorptiviry)이며 단위는 이고, a는 흡광계수(absorptivity)이며 단위는 이다. 이 법칙을 수식으로 나타내면 다음과 같다. 황산구리(Ⅱ)에 수산화나트륨을 넣고 가열하면 염기성 산화구리가 되어 흑색으로 바뀐다.
흡광도A는 무차원이고, 시료의 농도 CM(=mol/L) 또는 g/L이다. 즉, C의 단위가 M이면 e으로, g/L이면 a를 사용한다. 무수물은 백색의 분말로 비중 3.03, 100g의 물에 0℃에서 14.3g, 100℃에서 75.4g 녹는다. 따라서 A=1이 된다. 빛이 90%가 흡수되었으면, 10%가 투과되었으므로 이다.

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