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[자연과학][일반화학experiment(실험)] 평형상수의 결정

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작성일 23-01-20 06:33

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입사광의 세기를 I0, 투과광의 세기를 I, 흡수 물질층의 두꼐를 b, 농도를 c로 할 때
loge(I0/I) = εbc
로 나타내어 진다.
람베르트 베르의 법칙(Lambert-Beer`s Law)2) : 빛의 흡수에 관한 람베르트 법칙과 베르의 법칙을 짜모은 것을 말한다. 산과 알코올에서 에스테르가 생성하는 reaction 은, 實驗(실험)적으로 화학평형의 존재를 명시하는 좋은 보기이다. 즉 3번 시험관에 대한 데이터도 2번 시험관처럼 별도로 계산되어 질수는 있겠지만 각각의 시험관에 있는 FeSCN2+의 농도는 서로 상호관계를 찾을 수 없으므로(물론, 평형상수를 통해 상호관계가 있긴 하지만 지금 우리는 정확한 평형상수를 모른다는 가정하에 정확한 평형상수를 구하고자 하므로 평형상수를 통한 상호관계는 배제한다. 왜냐하면 똑같은 농도에 상대하여 여러번의 實驗(실험)을 했을 는 가능할지 모르겠지만, 위와 같이 농도가 전부 틀린 데이터에서는 적용이 힘들다.

4. Reference

1) 이화학사전, 김병희, 성문각, 1983, pp1552

2) 이화학사전, 김병희, 성문각, 1983, pp259

3) 이화학사전, 김병희, 성문각, 1983, pp259

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[자연과학][일반화학experiment(실험)] 평형상수의 결정

실험과제/화학

설명

다. 평형에서는 원계와 생성계의 화학퍼텐셜(공간적으로 한결같은 상태인 물질계에 있는 한 constituent 의 분량이, 외계에서부터의 출입 또는 화학reaction 등으로 증감할 때 그 계의 기브즈 자유에너지의 change(변화)량을 결정하는 세기변수)1)은 서로 같다.[자연과학][일반화학experiment(실험)] 평형상수의 결정
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[일반화학實驗(실험)] 평형상수의 결정

1. Abstract & Introduction

가역reaction 에 있어서는, 원계에서 생성계로 향하여 reaction 이 진행하여(정reaction ) 생성계가 생김에 따라, 생성계에서 원계로 향한 역reaction 이 빨라져서, 결국은 정reaction 속도와 역reaction 속도가 균형이 잡혀서 겉보기로 reaction 이 정지한 것과 같이 되는데, 이렇게 된 상태를 화학평형이라고 한다.) 각각의 시험관에 대한 데이터를 연결시킬 수가 없다.

(2) 시험관 1의 reaction 가정에 대한 고찰

(3) 조교님이 추천했던 무한 수열의 규칙을 응용해서 mean or average(평균) K의 값을 통해 역으로 FeSCN2+의 농도를 알아내고, 다시 그 농도로 K값을 알아보는 방법은 실행에 효율성이 없는 것 같다. 예를 들어 위의 데이터에서 얻은 mean or average(평균) 평형상수를 2번 시험관의 데이터에 적용해서 FeSCN2+의 조정된 농도를 구했다고 하더라도, 이 값을 가지고 3번 시험관으로 넘어갈 만한 관계를 찾지 못했다. 용액인 경우의 투과광의 세기를 I, 순 용매 투과광의 세기를 I0으로 했을 때 성립하는 같은 형인 관계를…(To be continued )

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