원자론, 일정 component비의 법칙, 이상기체 방정식
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작성일 24-01-27 20:29
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그 이유는 아마 反應(반응) 후 생긴 이산화탄소와 물이 결합하고 그 결합물질이 …(drop)
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레포트/공학기술
원자론, 일정 component비의 법칙, 이상기체 방정식
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다. 그렇기 때문에 탄산나트륨과 탄산수소나트륨이 같은 질량으로 충분한 염산에 反應(반응)한다면 분자량이 작은 탄산수소나트륨에서 더 많은 이산화탄소가 발생하고, 이산화탄소의 발생량만큼 질량變化가 나타난다.
온도 : 15C = 288K
대기압 : 1 atm
PV = nRT의 식에 대입하여 몰수 n을 구하면,
n = PV/RT = 0.00265*1/0.082*288
=0.0xxx22mol이다.
그리고 질량變化가 크게 있는 다음에 또 다시 조금씩 질량이 變化한다.
원자론, 일정 성분비의 법칙, 이상기체 방정식에 대해 알아본 실험리포트 입니다. 그 이유는 화학反應(반응)식을 살펴보면 알 수 있다
(1) Na2CO3 + 2HCl -> CO2 + H2O + 2NaCl
(2) NaHCO3 + HCl -> CO2 + H2O + NaCl
탄산나트륨의 분자량은 105.99, 탄산수소나트륨의 분자량은 84.08이다.화학실험2일정성분비 , 원자론, 일정 성분비의 법칙, 이상기체 방정식공학기술레포트 ,
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1. 처음 부피 16.8ml 나중 부피 19.8ml
2. 처음 부피 16.2ml 나중 부피 18.5ml
부피의 증가량은 3ml 2.3ml 평균(average)은 2.65ml 이다.
(3) Discussion
첫 번째 實驗
-질량變化의 폭이 큰 B는 탄산수소나트륨(NaHCO3)일 것이고 질량 變化의 폭이 작은 A는 탄산나트륨(Na2CO3)일 것이다.
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순서
화학실험2일정component비
두 번째 實驗
시료 B를 가지고 實驗 하였다.
