화학실험보고서 - 산해리 평형
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작성일 23-03-17 00:29
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압력 Pi 의 비이상 기체의 경우 활동도 계수는 다음과 같이 定義(정이)된다
⇒ pKa 값이 클수록 같은 농도에서 pH 값이 크다는 사실을 잘 나타내고 있따 pKa가 클 수록 약산이며 약산일수록 해리하는 H+의 농도가 작아져서 pH 값은 커진다.
산해리 평형,포름산,인산
HA → H+ + A- 와 같이 해리하는 약산의 경우에 산해리 평형 상수는 다음과 같다.
a = 어떤 열평형 상태에서의 활동도
활동도는 활동도 계수(activity coefficient)를 사용하여 압력과 농도와의 관계를 기술해준다.
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화학실험보고서 - 산해리 평형
aref = 표준 상태에서의 활동도 (=1)
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다. HA → H+ + A- 와 같이 해리하는 약산의 경우에 산해리 평형 상수는 다음과 같다. 표준 상태에서 활동도는 1로 定義(정이)되며 표준 상태(reference state)에 있는 어떤 계를 다른 열평형 상태로 변화시킬 때 생기는 깁스 자유에너지의 변화는 바뀐 평형 상태에서의 활동도 에 의해서 결정된다 이를 식으로 표현하면 아래와 같다.
이번 실험은 산의 산해리 평형에 대해서 알아보는 것을 주목적으로 하고 있다.
(3) Discussion
△G = 깁스 자유 에너지의 변화
설명
순서
R = 기체 상수(8.315 J/molK)
이번 실험은 산의 산해리 평형에 대해서 알아보는 것을 주목적으로 하고 있다아 이를 위해서 pH 미터의 사용법을 익히고 측정(measurement)한 pH 값으로부터 %해리도와 pKa를 구한다. 포름산과 인산에 대해서 실험을 해보는 과정에서 산해리 평형에 대한 이해를 높일 수 있었다는 점에서 이 실험의 의의를 찾을 수 있었다. 포름산과 인산에 대해서 실험을 해보는 과정에서 산해리 평형에 대한 이해를 높일 수 있었다는 점에서 이 실험의 의의를 찾을 수 있었다. 이를 위해서 pH 미터의 사용법을 익히고 측정한 pH 값으로부터 %해리도와 pKa를 구한다.
실제의 pH는 농도가 아니라 활동도(activity)1)와 관련이 있따 활동도란 concept(개념)은 계의 깁스 자유에너지가 상태(phase)에 상관없이 압력이나 농도에 어떻게 연관되나를 고려하기 위해서 도입된 것이다.
