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[화학실험] 화학reaction 에서 평형상수의 결정

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작성일 23-03-14 03:27

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반응물의 농도를 여러 혼합비로 조절하여 용액을 만든 다음 반응계가 평형에 도달하였을 때 생성물의 농도를 분광광도게(spectrophotometer) 및 혼합용액의 색(color)를 이용하여 측정하고 반응의 평형상수(Kc)를 계산하여 본다.
주어진 온도에서 화학물질이 반응하면 반응물질이 완전히 반응하지 않고 어느 중간 상태에서 반응물과 생성물의 농도가 시간에 따라 변하지 않는 평형상태에 도달하게 된다.(정비례관계). 그러므로 로 표현할 수 있다아 (k는 비례상수)

본 실험에서는 철(Ⅲ)이온() 시안화이온() 응의 평행에 관하여 연구하고자 한다.
1. 만일 용액의 농도가 균일하다면 빛의 세기의 감소량은 길이에 상관없이 에서는 같다.

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주어진 온도에서 화학물질이 reaction 하면 reaction 물질이 완전히 reaction 하지 않고 어느 중간 상태에서 reaction 물과 생성물의 농도가 시간에 따라 변하지 않는 평형상태에 도달하게 된다.

다.

레포트 > 자연과학계열

(1) 용액의 흡광도는 그 광로의 길이와 농도의 양쪽에 비례한다는 법칙이다. 빛의 세기의 감소율은 빛을 흡수하는 물질의 농도에 의존한다. 법칙이 성립하는 범위에서는 광흡수하여 용질의 정량분석을 쉽게 할 수 있다아

설명

(5) 公式(공식)유도

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이온과 이온을 포함한 용액을 혼합하여 반응시켰을 때 반응은 진홍색의 의 착화합물 이온을 다소 형성시킨다. 주어진 온도에서 Kc는 일정한 값을 가지므로 초기의 과 의 양을 change(변화)시키면 생성물의 농도가 변하게 된다 따라서 각기 다른 혼합비로 섞은 반응계가 평형에 도달하였을 떄의 평형상수 Kc 값를 구하고 그 값을 비교하여 일치여부를 증명한다. 그리고 이 반응이 평행을 이루었을때 와 의 몰수는 초기 혼합한 양보다 더 감소할 것이며 평형상수 Kc는 다음과 같이 나타낼 수 있다아
순서

(3) 이 법칙은 흡광도가 물질 속의 광로의 길이에 비례한다고 하는Lambert의 법칙과 용액의 농도에 비례한다는 Bear의 법칙을 조합한 것 이다.
위에서 Kc 값은 온도에 따른 상수이며 [ ]는 몰농도를 나타낸다. (2) 두께 L의 용매층 및 용액층을 지난 빛의 세기를 각각 로 하고, 용액의 농도를 c, 흠광계수를 로 하면 의 식으로 나타내어진다.

(4) 용액의 농도가 묽은 용질 분자끼리의 상호 작용이 없을 때는 이 법칙이 상당히 잘 성립하지만 농도가 커져 상호작용이 있을 때는 성립하지 않는다. reaction 물의 농도를 여러 혼합비로 조절하여 용액을 만든 다음 reaction 계가 평형에 도달하였을 때 생성물의 농도를 분광광도게(spectrophotometer) 및 혼합용액의 색(color)를 이용하여 측정하고 reaction 의 평형상수(Kc)를 계산하여 본다.

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