[New] 유기화학실험 - 유기화합물의 용해도
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작성일 23-02-16 01:26
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따라서 어떤 문헌에 녹고 또는 안 녹고 에 대한 해석은 이들 단어가 어떤 definition 로 규정되어 있는가 살펴볼 필요가 있다 묽은 산이나 염기의 용해도에서는 미지화합물이 몇% 녹는가를 신중하게 observe하기보다는 물에 대한 용해도보다 산 또는 염기성 수용액에서의 용해도가 증가 되었는가를 살펴보아야 할 것이다. 제일 먼저 이루어져야 할 용해도 실험은 물이다. 만일 용해도가 커졌다면 산성 또는 염기성 작용기가 있을 가능성이 높다고 볼 수 있다
유기화학실험,유기화합물의 용해도
유기화합물의 용해도는 크게 두 가지 종류로 나눌 수 있다아 즉 산-염기 反應(반응)과 같이 화학反應(반응)이 추진력이 되어 녹는 현상과 단지 어떤 용매에 대해 용해도가 커서 녹는 현상이다. 예로 작용기가 하나인 많은 동족계열의 화합물의 경우 탄소수가 5개 이하의 계열화합물인 경우 물에 녹지만 그 이상의 동족화합물인 경우는 물에 녹지 않는다.
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미지 시료의 물, 5% NaOH수용액, 5% NaHCO3 수용액, 5% HCl 수용액 및 차가운 진한 황산에 대한 검토로부터 세 가지 사실을 알 수 있다 첫째, 작용기의 존재여부를 알 수 있다 예로 탄화수소는 물에 전혀 녹지 않는데 반해 Ethyl ether와 같은 미지화합물은 물에 일부 녹으므로 분자 내에 극성기가 있다는 증거가 된다된다. 2. 이론 유기화합물의 용해도는 크게 두 가지 종류로 나눌 수 있다. 즉 산-염기 반응과 같이 화학반응이 추진력이 되어 녹는 현상과 단지 어떤 용매에 대해 용해도가 커서 녹는 현상이다. 물의 용해도에 있어서 용매 100ml당 3g정도 녹으면 녹는다 라고 할 수 있다 이 방법은 대략적인 정량을 눈으로 observe한 것이기 때문에 엄격히 녹는다라고 definition 된 것은 아니다. 물론 이 두 현상은 서로 밀접한 관계가 있지만 앞의 용해현상은 작용기를 이용하거나 확인하는데 주로 관련되어 있고 뒤에는 재결정, 분광분석 또한 화학반응에 이용되는 용매의 선택에 큰 관련이 있다.
순서
산성화합물은 5% NaOH수용액으로 확인할 수 있다 강산과 약산은 얌염기인 5% NaHCO3 수용액으로 구별할 수 있는데 강산성화합물은 이 수용액에 녹고 약산성화합물은 녹지 않는다. 예로 Benzoic acid 는 극성 용매인 물에 녹지 않지만 묽은 NaOH수용액에 의해 변환된 Sodium benzoate염은 물에 잘 녹는다. 수용액에서 염기처럼 성질을 나타내는 화합물은 5% HCl수용액의 용해도로 확인할 수 있다
유기화학실험 - 유기화합물의 용해도
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1. 실험목적
설명
2. theory
유기화합물의 용해도를 시험함으로써 극성과 비극성을 구별하고, 화합물의 작용기를 예측 할 수 있다아
1. 실험목적 유기화합물의 용해도를 시험함으로써 극성과 비극성을 구별하고, 화합물의 작용기를 예측 할 수 있다. 따라서 물에 불용성인 어떤 미지화합물이 5% NaOH 수용액에 잘 녹는다면 산성작용기가 분자내에 있을 수 있는 가능성이 높다고 할 수 있다 셋째로 분자량에 관한 추측이 때때로 가능하다. 둘째로 어떤 용매에 대한 용해도는 때때로 작용기에 대한 구조를 암시해준다. 물론 이 두 현상은 서로 밀접한 관계가 있지만 앞의 용해현상은 작용기를 이용하거나 확인하는데 주로 관련되어 있고 뒤에는 재결정, 분광analysis(분석) 또한 화학反應(반응)에 이용되는 용매의 선택에 큰 관련이 있다아
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