완충용액
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작성일 23-09-27 00:05
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理論적 배경
①강산을 강염기로 적정할 때 pH는 적정되지 않은 산이나 과잉 염기의 농도만으로 구해질 수 있따 이는 생성된 공역염기(예 : Cl-)는 pH에 어떠한 influence(영향)도 미치지 않기 때문이다 그러나 약산을 강염기로 적정할 때 몇 가지 고려할 점이 있따
어떤 약산이 수용액 중에서 이온화되어 소량의 H+이온을 생성할 때 다음과 같이 된다HA → H+ + A- (1)
OH-이온이 첨가되면 H+이온을 중화시켜 다음과 같이 된다
OH- + H+ → H2O (2)
H+이온의 제거는 약산과 그 이온들 사이의 평형을 방해한다. 따라서 더 많은 HA가 이온화되어 다시 평형에 도달하게 된다 새로이 형성된 H+이온은 더욱 OH-이온에 의해 원래의 모든 수소가 중화할 때까지 계속해서 중화시킨다. 대개의 완충 혼합물은 공역산과 공역염기의 두 가지 물질로 되어 있따 산성 완충 용액은 약염기와 그 염(공역산)을 포함하는데, 두 물질이 첨가되는 H+이온 또는 OH-이온을 부분적으로 흡수하기 때문에 pH의 급격한 變化가 일어나지 않게 된다 참…(省略)
④시약 조사
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완충용액
Buffer solution
서론
산, 염기 反應(반응)의 pH 적정원리를 이해하고, 완충용액을 사용하는 목적을 이해한다.
따라서,
HA + OH- → H2O + A- (3)
