[자연과학][일반화학實驗] 反應열과 헤스의 법칙
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작성일 23-09-17 10:05
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[자연과학][일반화학實驗] 反應열과 헤스의 법칙
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실험과제/화학
[일반화학experiment(실험)] reaction(반응)열과 헤스의 법칙
1. Abstract & Introduction
고체 수산화나트륨과 염산의 중화reaction(반응)을 한단계 및 두단계로 진행시켜 각 단계의 reaction(반응)열을 측정(measurement)하고 헤스의 법칙을 확인한다. 첫째 것을 실열량, 둘째 것을 그냥 reaction(반응)열이라고 할 가 많다. 첫째 것은 화학계의 내부에너지의 alteration(변화) , 둘째 것은 엔탈피의 alteration(변화) 와 같다. 보통 화학계 내의 특정 물질 1몰당 칼로리(cal/mol)로 나타…(생략(省略))2. Data & Results
3. Discussion
(1) reaction(반응)열의 theory(이론)치의 고찰 및 experiment(실험)치와의 비교
순서
다. 또 이법칙은 직접 측정(measurement)하기 어려운 reaction(반응)열의 결정에 응용된다
reaction(반응)열2) : 화학reaction(반응)에 수반되어 화학계와 외계 사이에서 교환되는 열량. reaction(반응)이 등온 등체적 alteration(변화) 일 는 등체적reaction(반응)열, 등온 등압 alteration(변화) 일 는 등압reaction(반응)열이라고 한다.
헤스의 법칙(Hess` law)1) : 한 화학reaction(반응)의 reaction(반응)열, 또는 일련의 화학reaction(반응)의 reaction(반응)열의 전체 합은, 그 reaction(반응)의 처음 상태와 마지막 상태만으로 정해지고, 도중의 단계와는 관계가 없다는 법칙. 1840년에 G.H.Hess가 발견하였음. 이 법칙은 에너지 보존법칙에서 당연히 유도되는 것이지만, 역사(歷史)적으로는 후자보다 먼저 발표되었다. 대개는 등압reaction(반응)열이 측정(measurement)되지만, 봄브열량계로써 측정(measurement)되는 것은 등체적 reaction(반응)열이다.
